$32.$
$a,$
`-` Theo chiều điện tích hạt nhân tăng, trong một phân nhóm sẽ có xu hướng bán kính tăng.
`->`$r_{Li}<r_{K}$
$b.$
`-` Theo chiều điện tích hạt nhân tăng, trong một chu kỳ sẽ có xu hướng bán kính giảm.
`->`$r_{Ca}>r_{Se}$
$33.$
`@` Xét $K,Mg,N:$
`-` Chúng cách nhau bởi một chu kỳ. Mà mỗi lần tăng một chu kỳ thì $Z$ tăng mạnh nên bán kính tăng mạnh khi qua mỗi chu kỳ.
`->`$r_{K}>r_{Mg}>r_{N}$$(*)$
`-` Có $Mg$ và $Si$ cùng thuộc một chu kỳ nhưng trong một chu kỳ bán kính giảm dần.
`->`$r_{N}<r_{Si}<r_{Mg}$$(**)$
`-` Từ $(*),(**)$ ta có: $r_{K}>r_{Mg}>r_{Si}>r_{N}$
`32)`
`a)`
Li,K cùng nhóm IA, `Z_{Li}<Z_K` nên bán kính nguyên tử `Li<K`
`b)`
Ca, Se cùng chu kì 4, `Z_{Ca}<Z_{Se}` nên bán kính nguyên tử `Ca>Se`
`33)`
K: chu kì 4, nhóm IA
N: chu kì 2, nhóm VA
Si: chu kì 3, nhóm IVA
Mg: chu kì 3, nhóm IIA
Sử dụng trung gian:
Na: chu kì 3, nhóm IA
P: chu kì 3, nhóm VA
Na,P,Si,Mg cùng chu kì, `Z_P>Z_{Si}>Z_{Mg}>Z_{Na}` nên bán kính nguyên tử `P<Si<Mg<Na`
N,P cùng nhóm, `Z_N<Z_P` nên bán kính nguyên tử `N<P`
K,Na cùng nhóm, `Z_{Na}<Z_K` nên bán kính nguyên tử `Na<K`
Vậy bán kính nguyên tử `N<Si<Mg<K`
Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!
Lớp 10 - Năm đầu tiên ở cấp trung học phổ thông, chúng ta sẽ có nhiều bạn bè mới đến từ những nơi khác nhau. Ngôi trường mới, xa nhà hơn, mở ra một thế giới mới với nhiều điều thú vị. Hãy mở lòng đón nhận và tận hưởng những trải nghiệm mới!
Copyright © 2021 HOCTAPSGK