a)Phản ứng xảy ra

$\rm Mg(OH)_2 + H_2SO_4 \to MgSO_4 + 2H_2O$

$\rm Fe(OH)_2 + H_2SO_4 \to FeSO_4 + 2H_2O$

b)Đặt $\rm \begin{cases} \rm n_{Mg(OH)_2} = x(mol)\\ \rm n_{Fe(OH)_2} = y(mol) \end{cases}$

$\rm \Rightarrow 58x + 90y = 10,3(1)$

Theo PTHH

$\rm n_{MgSO_4} = n_{Mg(OH)_2} = x(mol)$

$\rm n_{FeSO_4} = n_{Fe(OH)_2} = y(mol)$

$\rm \Rightarrow 120x + 152y = 19,6(2)$

Từ $\rm (1),(2),$ ta có hệ phương trình

$\rm \begin{cases} \rm 58x + 90y = 10,3\\ \rm 120x + 152y = 19,6 \end{cases}$ $\rm \Leftrightarrow$ $\rm \begin{cases} \rm x = 0,1\\ \rm y = 0,05\end{cases}$

$\rm m_{Mg(OH)_2} = 0,1 \times 58 = 5,8g$

$\rm m_{Fe(OH)_2} = 0,05 \times 90 = 4,5g$

Đặt $\rm n_{Mg(OH)_2}=a(mol)$ 

$\rm n_{Fe(OH)_2}=b(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm Mg(OH)_2 +H_2SO_4 \xrightarrow{} MgSO_4 +2H_2O$ 
$\rm Fe(OH)_2 +H_2SO_4 \xrightarrow{} FeSO_4 +2H_2O$

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{ MgSO_4}=n_{Mg(OH)_2}=a(mol)$ 

$\rm n_{FeSO_4}=n_{Fe(OH)_2}=b(mol)$ 

Theo đề bài ta có hệ phương trình 

$\rm \begin{cases} 58a+90b=10,3\\120a+152b=19,6 \end{cases}$

`<=>`$\rm \begin{cases} a=0,1\\b=0,05 \end{cases}$

`b)` 

$\rm m_{Mg(OH)_2}=0,1.58=5,8(g)$ 

$\rm m_{Fe(OH)_2}=0,05.90=4,5(g)$