Đáp án:

$Pb$ tác dụng được với $HCl$ loãng do đứng trước $H$ trong dãy HĐHH. Tuy nhiên, phản ứng nhanh chóng dừng lại do lớp $PbCl_2$ tan kém bao phủ bề mặt miếng chì.

$Pb+2HCl\to PbCl_2+H_2$ 

Nếu sử dụng $HCl$ đặc, $Pb$ tan được trong dung dịch do lớp rắn $PbCl_2$ tạo phức với $HCl$ nên bị hoà tan trong dung dịch.

$PbCl_2+2HCl\to H_2[PbCl_4]$ 

$Pb$ tan dễ dàng trong dung dịch $HNO_3$ loãng, tạo các sản phẩm khử như $NO, NO_2$ vì $Pb$ có tính khử yếu.

$3Pb+8HNO_3\to 3Pb(NO_3)_2+2NO+4H_2O$

Nếu sử dụng $HNO_3$ đặc, phản ứng xảy ra chậm chạp do $Pb(NO_3)_2$ là muối tan rất kém trong $HNO_3$ đặc nên muối sinh ra bao phủ thanh $Pb$, ngăn cản phản ứng xảy ra. 

Pb có tác dụng với `HCl` loãng và `HNO_3` loãng theo các phản ứng sau:

`-` Tác dụng với `HCl` loãng:

`Pb + 2HCl → PbCl_2 + H_2`

`-` Tác dụng với $HNO_3$ loãng: 

`3Pb + 8HNO_3 → 3Pb(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O`