$\rm n_{H_2} = \dfrac{3,7185}{24,79} = 0,15$ mol

Phản ứng xảy ra:

$\rm 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$

a)Theo PTHH

$\rm n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = \dfrac{2}{3} \times 0,15 = 0,1$ mol

Phần trăm khối lượng:

$\rm \%m_{Al} = \dfrac{0,1 \times 27}{10} \times 100\% = 27\%$

$\rm \%m_{Cu} = 100\% - 27\% = 73\%$

b)Theo PTHH

$\rm n_{HCl} = 2n_{H_2} = 2 \times 0,15 = 0,3$ mol

$\rm \Rightarrow V_{\text{dd HCl}} = \dfrac{0,3}{1} = 0,3L$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

`n_{H_2} = {3,7185}/{24,79} = 0,15 (mol)`

`Cu` ko p.ứ với các dd acid loãng `(` chỉ có kim loại đứng trước `H` mới tác dụng với các acid loãng như `HCl, H_2``SO_4,...)`

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2↑`

  `0,1`       `0,3`             `0,1`       ←  `0,15`    `(mol)`

`a)`

`m_{Al} = n.M = 0,1.27 = 2,7 (g)`

`=> %m_{Al} = {m_{Al}}/{m_{hỗn hợp}}.100% = {2,7}/{10}.100% = 27%`

`=> %m_{Cu} = 100% - 27% = 73%`

`b)`

`Vdd_{HCl} = {n}/{CM} = {0,3}/{1} = 0,3 (l)`