$Na_2T \to 2Na^++T^{2-}$

Có thể xem ion $T^{2-}$ như một đa base, lần lượt nhận proton của nước.

$T^{2-}+H_2O \Leftrightarrow HT^-+OH^-$

$K_{b1}=\dfrac{[HT^-][OH^-]}{[T^{2-}]}=\dfrac{10^{-14}}{3.91 \times 10^{-6}}=10^{-8.592}$

$HT^{-}+H_2O \Leftrightarrow H_2T+OH^-$

$K_{b2}=\dfrac{[H_2T][OH^-]}{[H_2T]}=\dfrac{10^{-14}}{1.12 \times 10^{-3}}=10^{-11}$

$H_2O \Leftrightarrow H^++OH^-$ $K_w=[OH^-][H^+]=10^{-14}$

Vì $K_{b1}$ lớn hơn tương đối $K_{b2}$ nên coi như đơn base yếu với $K_b=K_{b1}=10^{-8.592}$

Áp dụng công thức tính gần đúng.

$pOH=\dfrac{1}{2}[-log(C)-log(K_b)]=\dfrac{1}{2}[-log(0.005)-log(10^{-8.592})]$

$=5.45$

`=>`$pH=14-pOH=14-5.45=8.55$

Đáp án: $pH=8,59$

Giải thích các bước giải:

$C_{T^{2-}}=C_{Na_2T}=0,005M$

$T^{2-}+H_2O\rightleftharpoons HT^-+OH^-\quad K_{b_1}=\dfrac{K_W}{K_{a_2}}=\dfrac{10^{-14}}{3,91.10^{-6}}=10^{-8,59}$

$HT^-+H_2O\rightleftharpoons H_2T+OH^-\quad K_{b_2}=\dfrac{K_W}{K_{a_1}}=\dfrac{10^{-14}}{1,12.10^{-3}}=10^{-11,05}$

$H_2O\rightleftharpoons H^++OH^-\quad K_W=10^{-14}$

Ta có:

$[OH^-]=[H^+]+[HT^-]+[H_2T]$ 

$\Rightarrow oh=\dfrac{K_W}{oh}+\dfrac{K_{b_1}[T^{2-}] }{oh}+\dfrac{[HT^-].K_{b_2}}{oh}=\dfrac{K_W}{oh}+\dfrac{K_{b_1}[T^{2-}] }{oh}+\dfrac{K_{b_1}K_{b_2}[T^{2-}] }{oh^2}$ 

Ta có $[T^{2-}]\approx C_{T^{2-}}=0,005M$ 

$\Rightarrow oh=\dfrac{10^{-14}}{oh}+\dfrac{10^{-8,59}.0,005}{oh}+\dfrac{10^{-8,59}.10^{-11,05}.0,005}{oh^2}$ 

$\Rightarrow oh=3,586.10^{-6}M$

Vậy $pH=14+\log oh=8,59$