`-` Nguyên tố $S$ có các số oxy hóa là : $-2;0;+2;+4;+6$

$S$ có số oxy hóa là $0$ nên có thể tăng lên $+2,+4,+6$ được nên có tính khử. Tương tự cũng có thể giảm xuống $-2$ để mang tính oxy hóa.

$SO_2$ thì $S$ có số oxy hóa là $+4$ nên có thể tăng lên $+6$ được nên có tính khử. Tương tự cũng có thể giảm xuống $-2;0;+2;+4$ để mang tính oxy hóa.

`-` Ví dụ:

$S+O_2 \to SO_2$ tăng từ $0$ lên $+4$

$S+Hg \to HgS$ giảm từ $0$ xuống $-2$

$SO_2+\dfrac{1}{2}O_2 \to SO_3$ tăng từ $+4$ lên $+6$

$SO_2+2H_2S \to 3S+2H_2O$ giảm từ $+4$ xuống $0$

`-` Để giảm các khí thải như $SO_2$ thì người ta dùng $CaO$ hoặc $Ca(OH)_2$ để trung hòa.

Vì $SO_2$ gặp hơi nước trong không khí cân bằng tạo $acid$ hoặc tồn tại ở dạng oxide acide.

$SO_2+H_2O \Leftrightarrow H_2SO_3$

$CaO+H_2O \to Ca(OH)_2$

$CaO+SO_2 \to CaSO_3$

$Ca(OH)_2+SO_2 \to CaSO_3+H_2O$

$CaO+H_2SO_3 \to CaSO_3+H_2O$

$Ca(OH)_2+H_2SO_3 \to CaSO_3+2H_2O$

Đáp án:

Nguyên số sulfur ($S$) có các trạng thái oxi hoá phổ biến là $-2, 0, +4, +6$. Trong đơn chất sulfur ($S$) và sulfur dioxide ($SO_2$), nguyên tố sulfur lần lượt ở các trạng thái oxi hoá $0$ và $+4$. Đây là các trạng thái oxi hoá trung gian nên nguyên tố sulfur có thể tăng hoặc giảm số oxi hoá, do đó hai chất trên có thể thể hiện tính khử hoặc tính oxi hoá.

Ví dụ:

Tính oxi hoá của $S$: $Zn+S\xrightarrow{{t^o}} ZnS$ 

Tính khử của $S$: $S+O_2\xrightarrow{{t^o}} SO_2$ 

Tính khử của $SO_2$: $SO_2+Cl_2+2H_2O\to 2HCl+H_2SO_4$

Tính oxi hoá của $SO_2$: $2H_2S+SO_2\to 3S+2H_2O$

Dùng calcium oxide hoặc calcium hydroxide để hấp thụ sulfur dioxide trong khí thải do có các phản ứng sau:

$CaO+SO_2\to CaSO_3$ 

$Ca(OH)_2+SO_2\to CaSO_3+H_2O$ 

Phản ứng tạo ra muối sulfite ở trong bình phản ứng nên khí $SO_2$ bị giữ lại.