Đáp án:

$\rm a)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{171,5×20\%}{98}=0,35\ (mol)$

Gọi a, b lần lượt là số mol của Na và Ba.

$\rm (1)\ 23a+137b=43,4\ (g)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm Na+H_2O\to NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\\Ba+2H_2O\to Ba(OH)_2+H_2\\2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O\\Ba(OH)_2+H_2SO_4\to BaSO_4+2H_2O$

Theo phương trình:

$\rm (2)\ \dfrac{1}{2}a+b=0,35\ (mol)$

Giải $(1),(2)$ được: $\begin{cases}\rm a=0,1\ (mol)\\\rm b=0,3\ (mol)\end{cases}$

$\rm\%m_{Na}=\dfrac{0,1×23}{43,4}×100\%=5,3\%\\\%m_{Ba}=94,7\%$

$\rm b)$

Theo phương trình:

$\rm n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na}+n_{Ba}=0,35\ (mol)$

$\rm V_{H_2}=0,35×24,79=9,7265\ (L)$

$\rm c)$

Theo phương trình:

$\rm n_{BaSO_4}=n_{Ba}=0,3\ (mol)$

$\rm m_{BaSO_4}=0,3×233=69,9\ (g)$

@Kaneki