Bài 3:

a. Hợp chất là sự kết hợp của hai hoặc nhiều nguyên tử khác nhau để tạo thành một chất mới có tính chất riêng. Ví dụ về hợp chất bao gồm:

- Nước (H2O): Hợp chất được tạo thành từ hai nguyên tử hydro (H) và một nguyên tử ôxy (O).

- Muối bàn (NaCl): Hợp chất được tạo thành từ một nguyên tử natri (Na) và một nguyên tử clo (Cl).

- Amoniac (NH3): Hợp chất được tạo thành từ ba nguyên tử hydro (H) và một nguyên tử nitơ (N).

b. Số lượng nguyên tử và khối lượng của các phân tử đã cho:

- H2SO4: Có 2 nguyên tử hydro (H), 1 nguyên tử lưu huỳnh (S) và 4 nguyên tử ôxy (O). Khối lượng phân tử là 98.09 g/mol.

- NaCl: Có 1 nguyên tử natri (Na) và 1 nguyên tử clo (Cl). Khối lượng phân tử là 58.44 g/mol.

- N2: Có 2 nguyên tử nitơ (N). Khối lượng phân tử là 28.02 g/mol.

Bài 4:

a. Liên kết là sự tương tác giữa các nguyên tử để tạo thành phân tử. Ví dụ về liên kết trong phân tử KCl và H2O:

- KCl: Liên kết ion, trong đó nguyên tử kali (K) đóng vai trò cation (+) và nguyên tử clo (Cl) đóng vai trò anion (-).

- H2O: Liên kết cộng hóa trị, trong đó hai nguyên tử hydro (H) liên kết với một nguyên tử ôxy (O) thông qua liên kết cộng hóa trị.

b. Liên kết hóa trị là sự tương tác giữa các nguyên tử thông qua việc chia sẻ electron. Ví dụ về liên kết hóa trị trong phân tử CO2 và H2S:

- CO2: Liên kết đôi, trong đó một nguyên tử carbon (C) chia sẻ hai cặp electron với hai nguyên tử ôxy (O).

- H2S: Liên kết đơn, trong đó hai nguyên tử hydro (H) chia sẻ một cặp electron với một nguyên tử lưu huỳnh (S).

Bài 5:

a. Hóa trị là số lượng electron mà một nguyên tử có thể nhận hoặc nhường để tạo thành liên kết hóa học. Hóa trị của một nguyên tử có thể là dương, âm hoặc không.

b. Xác định hóa trị của các nguyên tử trong các phân tử đã cho:

- CO2: Carbon (C) có hóa trị +4.

- NH3: Nitơ (N) có hóa trị -3.

- CH4: Carbon (C) có hóa trị -4.

- SiO2: Silic (Si) có hóa trị +4.

- SO: Lưu huỳnh (S) có hóa trị +6.

- P-OL: Phốtpho (P) có hóa trị +5.