Nguyên tố N có 2 đồng vị là 14N và 15N, cho biết trong tự nhiên, % số nguyên tử đồng vị 14N là 99,634%. 1. Tính NTK TB của N? 2. Nếu có 140 gam 14N trong một m

Câu hỏi :

Nguyên tố N có 2 đồng vị là 14N và 15N, cho biết trong tự nhiên, % số nguyên tử đồng vị
14N là 99,634%.
1. Tính NTK TB của N?
2. Nếu có 140 gam 14N trong một mẫu chất thì sẽ có bao nhiêu gam 15N trong đó?
3. Tính số nguyên tử 14N có trong 460,037 gam khí NO2, cho biết O = 16.

Các cao nhân ở đây giúp em vs ạ:>

Lời giải 1 :

@Kaneki

Lời giải 2 :

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`1)`

`\text(NTK TB của N là : )=(14 . 99,634%+15. (100-99,634%))/(100)=14,0036(đvC)`

`2`

`\text(Ta có : ) (m_(N_(14)))/(m_(N_(14))+m_(N_(15)))=99,634%`

`->(140)/(140+m_(N_(15)))=99,634%`

`->m_(N_(15))=0,514gam`\

`3`

`n_(NO_2)=n_(N)=10mol`

`->n_(N_14)=10.99,634%=9,9634mol`

`->A_(N_(14))=9,9634.6.10^(23)=5,978.10^(24)(nguyên tử )`

#Twelve

Bạn có biết?

Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!

Nguồn :

Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự lớp 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần và sang năm lại là năm cuối cấp, áp lực lớn dần. Hãy chú ý đến sức khỏe, cân bằng giữa học và nghỉ ngơi để đạt hiệu quả tốt nhất!

Nguồn :

sưu tập

Nguyên tố N có 2 đồng vị là 14N và 15N, cho biết trong tự nhiên, % số nguyên tử đồng vị 14N là 99,634%. 1. Tính NTK TB của N? 2. Nếu có 140 gam 14N trong một m

Lời giải 1 :

Lời giải 2 :

Bạn có biết?

Nguồn :

Tâm sự lớp 8

Nguồn :

Có thể bạn quan tâm