Đáp án+Giải thích các bước giải:

Ta có:
Bảo toàn H và O:
\[ n_{Fe3O4} = \frac{n_{H2O}}{4} = 0,1 \, \text{mol} \]
\[ m_{Fe3O4} = 0,1 \times 232 = 23,2 \, \text{gam} \]
ta có :$m_{Fe}$ =31,6-23,2=8,4 gam 

⇒$n_{Fe} = 0,15 mol >0,1 mol ⇒ Fe pư với   FeCl_3$ theo ptpu sau:

$Fe + 2FeCl_3 → 3FeCl_2$

0,05 →0,1→0,15 (mol)

$n_{Fecl_2}=0,35 mol

n_{FeCl_3}=0,1mol$ 
Cho AgNO3 dư vào dung dịch Y, toàn bộ Cl- từ FeCl2 và FeCl3 sẽ tạo kết tủa AgCl:
\ n_{AgCl} = n_{Cl-} = 3  n_{FeCl3} + 2  n_{FeCl2} \
 ⇒ $n_{Cl-}$ = 3×0,1 + 2 × 0,35 = 1 mol
Khối lượng kết tủa AgCl: 1 × 143,5 = 143,5 gam

Chú ý : trong phản ứng đề cho $AgNO_3$ dư nên sẽ tạo thêm kết tủa Ag theo phương trình:

$AgNO_3 + Fe(NO_3)_2→Fe(NO_3)_3 + Ag$ ↓

Từ phương trình trên ta có :

$n_{Ag}$=$n_{FeCl_2}$ =0,35 mol

⇒$m_{Ag}$=0,35×108=37,8 gam

KL: $m_{kt}$ = 37,8 +143,5 =181,3 gam

@luongaming