Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Đặt $\rm n_{Mg}=a(mol)$ 

$\rm n_{Fe}=b(mol)$ 

$\rm n_{H_2}=\dfrac{0,8}{2}=0,4(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm Mg +H_2SO_4 \xrightarrow{} MgSO_4 +H_2$ 

$\rm Fe +H_2SO_4 \xrightarrow{} FeSO_4 +H_2$ 

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{Mg}+n_{Fe}=n_{H_2}$ 

`->`$\rm a+b=0,4(1)$ 

Ta có $\rm m_{hỗn~hợp}=19,2(g)$ 

`->`$\rm 24a+56b=19,2(2)$ 

Từ (1) và (2) suy ra 

$\begin{cases} a=0,1\\b=0,3 \end{cases}$

`a)` 

$\rm m_{Mg}=0,1.24=2,4(g)$ 

`->`$\rm m_{Fe}=19,2-2,4=16,8(g)$ 

`b)` 

$\rm \%m_{Mg}=\dfrac{2,4}{19,2}.100\%=12,5\%$ 

`->`$\rm \%m_{Fe}=100\%-12,5\%=87,5\% $ 

`c)` 

Theo phương trinh hóa học 

$\rm n_{H_2SO_4}=a+b=0,4(mol)$ 

`->`$\rm C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,4}{0,2}=2M$