Đáp án+Giải thích các bước giải:

Gọi oxit kim loại có công thức là: \({M_x}{O_y}\)

[ điều kiện: x,y >0]

⇒ Ta có phương trình 

2 $M_xO_y$  +(2nx-2ny) $H_2SO_4$ → x $M_2{(SO_4)_n}$ +(2n-2y) $H_2O$ + (nx-2y) $SO_2$↑

Bảo toàn nguyên tố H

ta có: \({n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}O}}\)

Bảo toàn khối lượng

ta có: $m_{oxit} + m_{ddH_2SO_4} = m_{muối} + m_{SO_2} + m_{H_2O}$

Gọi a là số mol của \({H_2}S{O_4}\)

[ đk : a >0 ]

$n_{SO_2}$ = 0,1mol
  46,4 + 98a = 120 + 0,1×64 + 18a
  a = 1 mol

Bảo toàn nguyên tố S

ta có:

$n_{H_2SO_4} = n_{SO_4}^{2 – }$(muối) + $n_{SO_2}$
 $n_{SO_4}^{2 – }$(muối) = 1 – 0,1 = 0,9mol

${m_{muối}} = {m_{KL}} + {m_{S{O_4}^{2 – }}}$
 $to {m_{KL}} = 120 – 0,9 \times 96 = 33,6g$
${m_{oxit}} = {m_{KL}} + {m_O}$
 $\to {m_O} = 46,4 – 33,6 = 12,8g\\$
 $\to {n_O}$ = 0,8mol

\( \to \dfrac{{{n_{KL}}}}{{{n_O}}} = \dfrac{{33,6}}{M}:0,8 = \frac{42}{M}  = \dfrac{x}{y}\)

Với x=3 và y=4 thì M=56

Vậy oxit là \(F{e_3}{O_4}\)

Phương trình phản ứng xảy ra :

\(F{e_3}{O_4} + 8HCl \to FeC{l_2} + 2FeC{l_3} + 4{H_2}O\)

@luongaming

$\rm n_{SO_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1$ mol

Phản ứng xảy ra

$\rm 2M_xO_y + (2nx - 2y)H_2SO_4 \to xM_2(SO_4)_n + (nx - 2y)SO_2 + (2n-2y)H_2O$

Đặt $\rm n_{H_2SO_4} = x(mol)$

Theo PTHH

$\rm n_{H_2O} = n_{H_2SO_4} = x(mol)$

Bảo toàn khối lượng

$\rm 46,4 + 98x = 120 + 0,1 \times 64+ 18x$

$\rm \to x = 1$

Theo PTHH

$\rm n_{M_xO_y} = \dfrac{2}{2nx - 2y}n_{H_2SO_4}$

$\rm \to \dfrac{46,4}{Mx + 16y} = \dfrac{2}{2nx - 2y}$

$\rm \to 46,4nx - 46,4y = Mx + 16y$

$\rm \to Mx - 46,4nx = - 62,4y$

$\rm \to M - 46,4n = \dfrac{-62,4y}{x}$

Cặp nghiệm thỏa mãn

$\rm (x;y;n) = (3;4;3) \to M = 56(Fe)$

Vậy oxide là $\rm Fe_3O_4$