Để tính tỉ lượng tối giản trong phản ứng hóa học này, chúng ta cần cân bằng số nguyên tử các nguyên tố trong phản ứng trước và sau phản ứng.

Trong trường hợp này, chất KMn04 được giả thiết là dùng để oxy hóa CH2=CH-CH3 thành

CH2 (OH)-CH2-OH. Phản ứng này cần cân bằng số nguyên tử Carbon (C), Hydro (H), Oxygen

(0), Mangan (Mn), và Kali (K).

Khi cân bằng các nguyên tử trên cả hai bên của phản ứng, tỉ lượng tôi giản là 14 (lựa chọn B).

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`3CH_3-CH=CH_2+2KMnO_4+4H_2O->3CH_3CH(OH)CH_2OH+2MnO_2+2KOH`

$\mathop{C}\limits^{-2}\rightarrow \mathop{C}\limits^{0} +2e$

$\mathop{Mn}\limits^{+7} +3e\rightarrow  \mathop{Mn}\limits^{+4}$

`=>` tổng hệ số tỷ lượng tối giản:

`3+2+4+3+2+2=16`

`=> D`