$2.1$

$a.$

Vai trò của $NaOH$ để trung hòa $SO_2$ vốn là oxide acid.

$2NaOH+SO_2 \to Na_2SO_3+2H_2O$

Có thể dùng $Ca(OH)_2$ được nhưng do chúng tạo muối ít tan nên hiệu quả không bằng $NaOH$ tạo muối tan.

$Ca(OH)_2+SO_2 \to CaSO_3↓+2H_2O$

Còn dùng $H_2SO_4$ thì không được vì nó không phản ứng với $SO_2$ để hấp thụ.

$b.$

Có thể dùng một mảnh giấy có màu nhỏ ở cổ bình (chỗ để bông tẩm) để khi khí $SO_2$ đạt tới ngưỡng đó sẽ làm mất màu mẩu giấy do $SO_2$ có tính tẩy màu. Hơn nữa $SO_2$ là khí nặng hơn không khí nên nó sẽ lấp đầy dần từ dưới đáy bình lên,.

Đáp án:

a,

Bông tẩm $NaOH$ dùng để ngăn khí $SO_2$ rò rỉ ra môi trường bên ngoài vì $SO_2$ là khí rất độc, mùi hắc. $NaOH$ tác dụng với $SO_2$ tạo muối nên $SO_2$ bị giữ lại:

$SO_2+2NaOH\to Na_2SO_3+H_2O$ 

Có thể thay $NaOH$ bằng $Ca(OH)_2$ vì $Ca(OH)_2$ cũng tác dụng với $SO_2$ tạo muối nhưng không dùng $H_2SO_4$ được do $SO_2$ không bị hấp thụ.

$SO_2+Ca(OH)_2\to CaSO_3+H_2O$ 

b,

Đưa mẩu giấy màu ẩm lại gần miệng bình. Nếu thấy giấy màu bị mất màu, chứng tỏ khí $SO_2$ đã đầy bình vì $SO_2$ ẩm có tính tẩy màu.