$\rm n_{HCl}=\dfrac{10.21,9}{100.36,5}=0,06(mol)$

 gọi oxide cần tìm là: $\rm RO$

$\rm PTHH:RO+2HCl \to RCl_2+H_2O$

$\rm n_{RO}=\dfrac{1}{2}HCl=0,03(mol)$

$\rm m_{RO}=\dfrac{2,4}{0,03}=80(amu)$

$\rm \to R+16=80 \to R=64$

vậy $\rm R:copper (Cu)$

vậy oxide: $\rm CuO$

$\rm n_{HCl}=\dfrac{10.21,9\%}{36,5}=0,06(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm MO +2HCl \xrightarrow{} MCl_2 +H_2O$ 

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{MO}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}$ 

`<=>`$\rm \dfrac{2,4}{M_M+16}=0,03$

`->`$\rm M_M=64(Cu)$

Vậy CTHH của oxide là $\rm CuO$