$\rm Zn +H_2SO_4 \xrightarrow{} ZnSO_4 +H_2$ (1)

$\rm Mg +H_2SO_4 \xrightarrow{} MgSO_4 +H_2$ (2)

Đặt $\rm n_{Zn}=a(mol),n_{Mg}=b(mol)$ 

Theo phương trình hóa học ta có 

$\rm a+b=n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$ (1) 

Ta có $\rm m_{Zn}+m_{Mg}=x(g)$ 

`<=>`$\rm 65a+24b=x(2)$ 

Theo đề ta có $\rm \%m_{Mg}=15,79\%$ 

`<=>`$\rm \dfrac{24b}{x}.100=15,79$ 

`->`$\rm x=\dfrac{2400}{15,79}b(3) $ 

Thay $\rm x=\dfrac{2400}{15,79}b$ vào trong `(2)` 

`->`$\rm 65a-128b=0(4)$ 

Từ (1) và (4) suy ra 

$\begin{cases} a=0,199\\b=0,101  \end{cases}$

`->` $\rm x=65.0,199+24.0,101=15,359(g)$ 

`b)` 

Theo phương trình (1),(2) 

$\rm m_{ZnSO_4}=a=0,199(mol)$ 

`->`$\rm m_{ZnSO_4}=0,199.161=32,039(g)$ 

$\rm m_{MgSO_4}=b=0,101(mol)$

`->`$\rm m_{MgSO_4}=0,101.120=12,12(g)$