Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `n_A=(0, 672) /(22, 4) =0, 03(mol)` 

`n_{NH_3}=n_{NH_4NO_3}=(0,84) /(22, 4) =0, 0375(mol) `

$\rm{m_{muối\ kim\ loại}=m+40, 2-0, 0375.8=m+37, 2(g)}$

$\rightarrow m_{NO_3^-}\rm{ \trong \muối\ kim \loại=m+37, 2-m=37, 2g}$

$\rightarrow n_{NO_3^-}\rm{\trong\muối\kim\loại=\dfrac{37,2}{62}=0, 6(mol)}$

`=> n_{e nhường}=0, 6(mol) `

Gọi x là số e nhận của khí A

Bảo toàn electron:

`0,6=0, 03x+0, 0375.8`

`=> x=10`

`=>` Khí A là `N_2`

Bảo toàn nguyên tố N:

`n_{HNO_3}=0, 6+0, 03.2+0, 0375.2=0, 735(mol) `

`=> d=C_M HNO_3=(0, 735) /(0, 49) =1, 5(M) `

Đáp án: $A$ là $N_2$, $d=1,5$

Giải thích các bước giải:

$n_{A}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03$ mol 

$n_{NH_3}=\dfrac{0,84}{22,4}=0,0375$ mol 

Cho $NaOH$ dư vào $B$ thấy có $NH_3$ bay ra nên $B$ có $NH_4NO_3$ 

$n_{NH_4NO_3}=n_{NH_3}=0,0375$ mol 

$m_{\text{muối kim loại}}=m+40,2-0,0375.80=m+37,2$ gam 

$\Rightarrow n_{NO_3^-\text{muối kim loại}}=\dfrac{37,2}{62}=0,6$ mol $=n_e$ 

Đặt $n$ là số electron trao đổi để tạo $1$ phân tử $A$ 

$\Rightarrow 0,0375.8+0,03n=0,6$ 

$\Rightarrow n=10$ 

Vậy khí $A$ là $N_2$ 

Bảo toàn $N$:

$n_{HNO_3}=n_{NO_3^-\text{muối kim loại}}+2n_{NH_4NO_3}+2n_{N_2}=0,6+0,0375.2+0,03.2=0,735$ mol 

$\Rightarrow d=\dfrac{0,735}{0,49}=1,5M$ 

Vậy $A$ là $N_2$, $d=1,5$