Trang chủ Hóa Học Lớp 9 Cho 0,83g hỗn hợp gồm Nhôm và Sắt tác dụng...

Cho 0,83g hỗn hợp gồm Nhôm và Sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu được 0,56 lít khí (đktc0 . Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của

Câu hỏi :

Cho 0,83g hỗn hợp gồm Nhôm và Sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu được 0,56 lít khí (đktc0 . Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu

Lời giải 1 :

Giải thích các bước giải:

Đặt `n_(Al)=x;n_(Fe)=y(mol)`

`=>27x+56y=0,83(g)(1)`

`Fe + H_2SO_4->FeSO_4 + H_2`

`TPT:n_(Fe)=n_(H_2)=x(mol)`

`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

`TPT:n_(Al)=3/2n_(H_2)=3/2y(mol)`

`=>∑n_(H_2)=x+3/2y=(0,56)/(22,4)=0,025(mol)(2)`

`(1);(2);`

`=>x=y=0,01(mol)`

`=>%m_(Fe)=(0,01 . 56)/(0,83) . 100%~~67,47%`

`=>%m_(Al)=100%-67,47%=32,53%`

Lời giải 2 :

$PTHH:~2Al~+~3H_2SO_4-->Al_2(SO_4)_3~+~3H_2\uparrow$

                  $Fe~+~H_2SO_4 -->FeSO_4~+~H_2\uparrow$

$\left \{ {{27~.~n_{Al}~+~56~.~n_{Fe}=0,83} \atop {1,5~.~n_{Al}~+~n_{Fe}=\frac{0,56}{22,4}=0,025}} \right.$

      $\left \{ {{n_{Al}=0,01~(~mol~)} \atop {n_{Fe}=0,01~(~mol~)}} \right.$ 

`%``m_{Al}=\frac{(0,01×27)×100%}{0,83}≈32,53%`

`%m_{Fe}=100%-32,53%=67,47%`

Bạn có biết?

Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!

Nguồn :

Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự lớp 9

Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, chúng ta sắp phải bước vào một kỳ thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô. Áp lực từ kỳ vọng của phụ huynh và tương lai lên cấp 3 thật là lớn, nhưng hãy tin vào bản thân và giữ vững sự tự tin!

Nguồn :

sưu tập

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK