$\rm n_{OH^-}=n_{NaOH}+2n_{Ba(OH)_2}=0,05+2.0,03=0,11(mol)$ 

$\rm n_{H^+}=0,2.x(mol)$ 

`a)`

Ta có $\rm n_{OH^-}=n_{H^+}$ 

`<=>`$\rm 0,11=0,2.x$ 

`->`$\rm x=0,55(mol)$ 

`b)` 

Ta có $\rm n_{BaCl_2}=n_{Ba(OH)_2}=0,03(mol)$ 

$\rm n_{NaCl}=n_{NaOH}=0,05(mol)$ 

`->`$\rm m_{muối~khan}=m_{NaCl}+m_{BaCl_2}=0,05.58,5+0,03.208=9,165(g)$ 

Đáp án+Giải thích các bước giải:

 Áp dụng công thức công thức :

a) $C_M$ =$\frac{n}{V}$

⇒ $n_{Ba(OH)_2}$ =0,3×0,1 =0,03 mol

$n_{NaOH}$ =0,5×0,1=0,05 mol

⇒  ∑ $n _{OH}$=0,05 +0,03×2 =0,11 mol

Phương trình phản ứng xảy ra là ( viết dưới dạng ion rút gọn )

$H^+$ + $OH^-$→$H_2O$

0,11→0,11→0,11 (mol)

Dựa vào công thức ta có :

$C_{M HCL}$= $\frac{n}{V}$ =$\frac{0,11}{0,2}$ =0,55 M

b) Bảo toàn Na , Ba

⇒ $n_{NaCl} =n_{NaOH}$ =0,05 mol

$n_{BaCl_2} = n_{Ba(OH)2}$ = 0,03 mol

⇒ $m_{BaCl_2}$ = 0,03 × 208 =6,24 gam

$m_{NaCl}$= 0,05×58,5 = 2,925 gam

@luongaming