Bước 1: Xác định số Oxi hóa.

$\rm \mathop{Cu}\limits^{0} + H_2\mathop{S}\limits^{+6}O_4 \dashrightarrow \mathop{Cu}\limits^{+2}SO_4 + \mathop{S}\limits^{+4}O_2 + H_2O$

Bước 2: Viết quá trình khử, quá trình oxi hóa, rồi tìm hệ số thích hợp sao cho e nhường = e nhận ( bội chung ).

Bán phản ứng electron:

$\begin{array}{c|cc} \rm{1\times \;}&\rm{\mathop{Cu}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Cu}\limits^{+2}+2e}\\\rm {1\times\;}&\rm{\mathop{S}\limits^{+6}+2e\longrightarrow\mathop{S}\limits^{+4}}\\\end{array}$

Bước 3: Đặt hệ số vào các chất khử, chất oxi hóa vào phương trình, sau đó kiểm tra.

Cân bằng:

$\rm Cu + 2H_2SO_{\text{4 đặc, nóng}} \to CuSO_4 + SO_2↑+2H_2O$

`\color[#094A52 ][@] \color[#0F5132][b] \color[#066839][ơ] ` ` \color[#1E5938][s]\color[#3DAC78 ][e] \color[#57CC99][n] \color[ #74C69D][t]`

 $-$ xác định sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố có số oxi hóa thay đổi:

$\rm \mathop{Cu}\limits^{0} ~ + ~ H_2\mathop{S}\limits^{+6}O_4 \rightarrow ~ \mathop{Cu}\limits^{+2}SO_4 ~ + ~ \mathop{S}\limits^{+4}O_2 \uparrow ~ + ~ H_2O$

$-$ viết bán phương trình oxi hóa, khử và tìm hệ số cân bằng cho chất oxi hóa, khử:

$\begin{array}{c|cc} \rm{\times \;1}&\rm{\mathop{Cu}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Cu}\limits^{+2}+2 e}\\\rm {\times\;1}&\rm{\mathop{S}\limits^{+6}+2e\longrightarrow\mathop{S}\limits^{+4}}\\\end{array}$

$-$ điền hệ số của chất oxi hóa và chất khử, cân bằng các nguyên tố còn lại và rút gọn đến tối giản, thêm điều kiện phản ứng, ta có phương trình:

$\rm Cu ~ + ~ 2H_2SO_{4~đặc} ~ \xrightarrow{t^o} ~ CuSO_4 ~ + ~ SO_2\uparrow ~ + ~ 2H_2O$