Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 PT: Zn +H2SO4 ---> ZnSO4 + H2

 Ta có: n(Zn) = 13/65 = 0,2 (mol)

n(H2SO4) = 0,15.2 = 0,3 (mol)

Xét tỉ lệ: 0,2/1 < 0,3/1 ta được H2SO4 dư

Theo PT: n(ZnSO4) = n(H2SO4 pư) = n(Zn) = 0,2 (mol)

=> n(H2SO4 dư) = 0,1 (mol) => CM(H2SO4 dư) = 0,1/0,15 = 2/3 (M)

CM(ZnSO4) = 0,2/0,15 = 4/3 (M)

`n_{Zn}={13}/{65}=0,2\ (mol)`

`n_{H_2SO_4}={150.2}/{1000}=0,3\ (mol)`

`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`

`a)`

`n_{Zn}<n_{H_2SO_4}->H_2SO_4` du.

`b)`

Theo PT: `n_{ZnSO_4}=n_{H_2SO_4\ pu}=n_{Zn}=0,2\ (mol)`

`150\ (mL)=0,15\ (L)`

`->C_{M\ H_2SO_4\ du}={0,3-0,2}/{0,15}~~0,667\ (M);`

`C_{M\ ZnSO_4}={0,2}/{0,15}~~1,333\ (M).`