Trang chủ Hóa Học Lớp 11 Câu 1. Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp hai...

Câu 1. Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp hai axit HCL 0,2M và HSO. 0,5M NaOH 0,5M và KOH 0,1M thì thu được dung dịch X. Tính nồng độ mol vi các con 400 trong s

Câu hỏi :

Chỉ em cách làm dạng bài này với ạ

image

Câu 1. Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp hai axit HCL 0,2M và HSO. 0,5M NaOH 0,5M và KOH 0,1M thì thu được dung dịch X. Tính nồng độ mol vi các con 400 trong s

Lời giải 1 :

Đáp án:

[Na+] = 0,12M

[K+] = 0,08M

[H+] = 0,04M

[Cl-] = 0,04M

[SO42-] = 0,1M

Giải thích các bước giải:

nHCl = 0,02 mol

nH2SO4 = 0,05 mol

nNaOH = 0,06 mol

nKOH =0,04 mol

Ta có: 

HCl → H+ Cl-

0,02    0,02     0,02

H2SO4 → 2H+ + SO42-

0,05            0,1      0,05

NaOH → Na+ + OH-

0,06      0,06    0,06

KOH → K+ + OH-

0,04      0,04   0,04

=> ∑nH+ = 0,12 mol

     ∑nOH- = 0,1 mol

   H+  +  OH-  →   H2O

0,12      0,1          

=>   H+ dư 0,02 mol

=> [Na+] = 0,12M

[K+] = 0,08M

[H+] = 0,04M

[Cl-] = 0,04M

[SO42-] = 0,1M

Lời giải 2 :

`n_{HCl}=0,1.0,2=0,02(mol)`

`n_{H_2SO_4}=0,1.0,5=0,05(mol)`

`n_{NaOH}=0,4.0,15=0,06(mol)`

`n_{KOH}=0,4.0,1=0,04(mol)`

$\begin{cases} H^{+}:0,12\\SO_{4}^{2-}:0,05\\Cl^{-}:0,02 \end{cases}+\begin{cases} OH^{-}:0,1\\Na^{+}:0,06\\K^{+}:0,04 \end{cases}$

Phương trình :

`H^{+}+OH^{-}\to H_2O`

`0,1\leftarrow 0,1(mol)`

`=>n_{H^+(\text{dư})}=0,12-0,1=0,02(mol)`

`V_{\text{dd mới}}=0,1+0,4=0,5(l)`

$\rm [SO_{4}^{2-}]=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1(M) \\ [Cl^{-}]=\dfrac{0,02}{0,5}=0,04(M) \\ [ H^{+}]=\dfrac{0,02}{0,5}=0,04(M) \\ [Na^{+}]=\dfrac{0,06}{0,5}=0,12(M) \\ [K^{+}]=\dfrac{0,04}{0,5}=0,08(M)$

Bạn có biết?

Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!

Nguồn :

Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự lớp 11

Lớp 11 - Năm thứ hai ở cấp trung học phổ thông, gần đến năm cuối cấp nên học tập là nhiệm vụ quan trọng nhất. Nghe nhiều đến định hướng tương lai và học đại học có thể gây hoang mang, nhưng hãy tự tin và tìm dần điều mà mình muốn là trong tương lai!

Nguồn :

sưu tập

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK