Đáp án:

pH ≈ 2,4

Giải thích các bước giải:

Đổi: 200ml = 0,2 lít, 300ml = 0,3 lít

$n_{H_2SO_4}$ = 0,04.0,2 = 0,008 mol

$n_{HNO_3}$ = 0,02.0,2= 0,004 mol

=> $n_{H^+}$ = 2.$n_{H_2SO_4}$ + $n_{HNO_3}$ = 2.0,008 + 0,004 = 0,02 mol

$n_{NaOH}$ = 0,04.0,3 = 0,012 mol

$n_{KOH}$ = 0,02.0,3 = 0,006 mol

=> $n_{OH^-}$ = $n_{NaOH}$  + $n_{KOH}$  = 0,012 + 0,006 = 0,018 mol

Phản ứng trung hòa:

${H^+}$ + ${OH^-}$ → ${H_2O}$

0,02           0,018

=> ${H^+}$ dư 0,002 mol

=> [${H^+}$] = $\frac{0,002}{0,2+0,3}$ = 0,004M

=> pH = -log0,004 ≈ 2,4

$\rm n_{H^+}=n_{HNO_3}+2n_{H_2SO_4}=0,2.0,02+0,2.0,04=0,012(mol)$ 

$\rm n_{OH^-}=n_{NaOH}+ n_{KOH}=0,3.0,04+0,3.0,02=0,018(mol)$ 

Phương trình ion 

$\rm H^+ +OH^- \to H_2O$ 

Từ phương trình suy ra 

$\rm OH^-$ dư 

$\rm n_{OH^-(dư)}=0,018-0,012=0,006(mol)$ 

$\rm V_{dung~dịch}=0,2+0,3=0,5(l)$

$\rm C_{M_{OH^-}}=\dfrac{0,006}{0,5}=0,012M$ 

`->` $\rm pOH=-log(0,012)=1,92$ 

`=>` $\rm pH=14-2,22=12,08$