Đáp án + Giải thích các bước giải:

`n_{Al} = {m}/{M} = {5,4}/{27} = 0,2 (mol)`

`2Al + 3H_2``SO_4 -> Al_2``(SO_4``)_3 + 3H_2↑`

 `0,2`   →       `0,3`                 `0,1`            `0,3`     `(mol)`

`a)`

`m_{H_2SO_4} = n.M = 0,3.98 = 29,4 (g)`

`b)`

`m_{Al_2(SO_4)_3} = n.M = 0,1.342 = 34,2 (g)`

`m_{H_2} = n.M = 0,3.2 = 0,6 (g)`

Đáp án + giải thích:

a) $n_{Al}$ = $\frac{5,4}{27}$ = 0,2 mol

2Al + 3$H_{2}SO_4$ → $Al_2(SO_4)_3$ + 3$H_{2}$ 

0,2         0,3                    0,1            0,3

$m_{H_{2}SO_4}$ = 0,3.98 = 29,4 gam

b) $m_{Al_2(SO_4)_3}$ = 0,1.342 = 34,2 gam

$m_{H_2}$ = 0,3.2 = 0,6 gam