Đáp án:

$n_{H^+}=n_{KHSO_4}+n_{HCl}=0,2.0,3+0.2.0,45=0,15$ mol

$n_{CO_2}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06$ mol 

$n_{BaSO_4}=n_{KHSO_4}=0,2.0,3=0,06$ mol 

$\Rightarrow n_{BaCO_3}=\dfrac{49,44-0,06.233}{197}=0,18$ mol 

$\Rightarrow$ dung dịch $T$ có $HCO_3^-$ dư khi nhỏ từ từ $H^+$ vào hỗn hợp muối $X, Y$ 

$n_{HCO_3^-\text{dư}}=n_{BaCO_3}=0,18$ mol 

Đặt $x, y$ là số mol $HCO_3^-, CO_3^{2-}$ 

Có khí $CO_2$ bay ra nên $CO_3^{2-}$ hết 

$n_{HCO_3^-\text{tổng}}=x+y$ mol 

$n_{H^+\text{dư}}=0,15-y$ mol 

$\Rightarrow 0,15-y=0,06$ 

$\Rightarrow y=0,09$ mol

$n_{HCO_3^-\text{dư}}=x+y-0,06$ mol 

$\Rightarrow x+y-0,06=0,18$ 

$\Rightarrow x=0,15$ mol 

$X$ là muối hidrocacbon kim loại kiềm nên có dạng $RHCO_3$ ($0,15$ mol) 

Đặt CTTQ muối $Y$ là $M_2(CO_3)_n$ ($\dfrac{0,09}{n}$ mol) 

$\Rightarrow 0,15(M_R+61)+\dfrac{0,09}{n}.(2M_M+60n)=21,24$ 

$\Rightarrow 0,15M_R+\dfrac{0,18M_M}{n}=6,69$ 

$\Rightarrow n=1; M_R=23(Na), M_M=18(NH_4)$ 

Vậy hỗn hợp gồm $\begin{cases} X: NaHCO_3: 0,15(mol)\\ (NH_4)_2CO_3: 0,09(mol)\end{cases}$

$\%m_{NaHCO_3}=\dfrac{0,15.84.100\%}{21,24}=59,32\%$ 

$\%m_{(NH_4)_2CO_3}=40,68\%$