Đáp án: $Zn$

Giải thích các bước giải:

Đặt $x(M)$ là nồng độ mol của $FeCl_2, AgNO_3$ 

Thí nghiệm 1:

$M+FeCl_2\to MCl_2+Fe$  

$n_{FeCl_2}=Vx$ mol

$\Rightarrow n_{Fe}=n_{M\text{pứ}}=Vx$ mol 

$\Rightarrow M_M.Vx-56Vx=4,5$ 

$\Rightarrow Vx(M_M-56)=4,5$ 

Thí nghiệm 2:

$M+2AgNO_3\to M(NO_3)_2+2Ag$ 

$n_{AgNO_3}=Vx$ mol 

$\Rightarrow n_{Ag}=Vx$ mol, $n_{M\text{pứ}}=0,5Vx$ mol 

$\Rightarrow 108Vx-0,5Vx.M_M=37,75$ 

$\Rightarrow Vx(108-0,5M_M)=37,75$

$\Rightarrow \dfrac{108-0,5M_M}{M_M-56}=\dfrac{37,75}{4,5}$ 

$\Rightarrow M_M=65(Zn)$ 

Vậy kim loại $M$ là $Zn$