Bài `1`

PTHH : `Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2`

`n_{Fe} = \frac{22,4}{56} = 0,4` `mol`

`n_{H_2SO_4} = \frac{24,5}{98} = 0,25` `mol`

Nhận xét : `\frac{n_{Fe}}{1} > \frac{n_{H_2SO_4}}{1}`

`⇒ H_2SO_4` hết

Theo phương trình : `n_{H_2} = n_{Fe} = n_{FeSO_4} = 0,25` `mol`

`⇒ V_{H_2} = 0,25.22,4 = 5,6` `l`

    `m_{Fe(dư)} = (0,4 - 0,25) . 56 = 8,4` `g`

    `m_{FeSO_4} = 0,25 . 152 = 38` `g`

Bài `2`

PTHH : `2R + Cl_2 \to 2RCl`

`n_{Cl_2} = \frac{1,2395}{24,79} = 0,05` `mol`

`a,`

Theo phương trình : `n_R = 2n_{Cl_2} = 0,1` `mol`

`⇒ M_R = \frac{2,3}{0,1} = 23`

`⇒ R` là `Na`

`⇒ RCl` là `NaCl`

`b,`

Theo phương trình : `n_{NaCl} = 2n_{Cl_2} = 0,1` `mol`

`⇒ m_{NaCl} = 0,1 . 58,5 = 5,85` `g`
$#Derix247$

$n_{Fe}$ `= ` $\dfrac{22,4}{56}$ `= 0,4` mol
$n_{H_2SO_4}$ `= ` $\dfrac{24,5}{98}$ `=` `0,25` mol
`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`
Theo phương trình
$\dfrac{0,4}{1}$ `>` $\dfrac{0,25}{1}$
`=>` Tính theo `H_2SO_4`
$n_{FeSO_4}$ `=` `0,25 . 152 = 38g`
$n_{Fe_dư}$ `= 0,4 - 0,25 = 0,15` mol
`=> ` $m_{Fe dư}$ `=` `0,15 . 56 = 8,4`g
Bài 2 :
$n_{Cl_2}$ `= ` $\dfrac{1,2395}{24,79}$ `= 0,05` mol
`2R + Cl_2 -> 2RCl`
Theo phương trình :
`=> 2n_R = nCl_2 = 0,05 . 2 = 0,1 mol`
$M_{R}$ `=` $\dfrac{2,3}{0,1}$ `=` `23` g/mol
Vậy `R` là `Na`
$n_{NaCl}$ `= ` `n_Na = 0,1 mol`
`=>` $m_{NaCl} = 0,1 . 58,5 = 5,85g$