$\rm n_{HCl} = 0,5 \times 2 = 1$ mol

$\rm n_{H_2} = \dfrac{11,1555}{24,79} = 0,45$ mol

$\rm 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2(1)$

$\rm Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2(2)$

Ta có

$\rm n_{HCl} > 2n_{H_2}$

$\rm \to HCl$ dư

Theo PTHH

$\rm n_{HCl(\text{phản ứng})} = 2n_{H_2} = 2 \times 0,45 = 0,9$ mol

Bảo toàn khối lượng

$\rm \to x = 40,95 + 0,45 \times 2-0,9 \times 36,5 = 9(g)$

Đáp án+Giải thích các bước giải:

$n_{HCl}$=0,5×2=1 mol

$n_{H_2}$=$\frac{11,1555}{24,79}$ =0,45 mol

Trong 40,95 gam muối có $Al_2(SO_4)_3 và MgSO_4$

Đặt $n_Al$= a mol

       $n_Mg$= b mol

Các phương trình phản ứng xảy ra là:

2Al + 6$HCl$→2$AlCl3$ +3 $H_2$↑

Mg +$2HCl$→$MgCl_2$ +$H_2$↑

Theo phương trình phản ứng ta có:

$n_{HCl pư} =2 n_{H_2}$=0,45×2=0,9<1 ⇒HCl dư

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

x + 0,9×36,5=0,45×2 + 40,95

⇒x = 9 gam

@luongaming