`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2(1)`

`FeO + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2O(2)`

`n_{H_2} = {2,24}/{22,4} = 0,1` mol

a)Theo PTHH (1)

`n_{Fe} = n_{H_2} = 0,1` mol

Khối lượng của `Fe` là

`m_{Fe} = 0,1 . 56 = 5,6g`

Khối lượng `FeO` là

`m_{FeO} = 12,8 - 5,6 = 7,2g`

b)Số mol `FeO` là:

`n_{FeO} = {7,2}/{72} = 0,1` mol

Theo PTHH (1), (2)

`n_{H_2SO_4} = n_{H_2} + n_{FeO} = 0,1 + 0,1 = 0,2` mol

Nồng độ phần trăm dung dịch `H_2SO_4` là

`C%_{text[dung dịch] H_2SO_4} = {0,2 . 98}/{500} . 100% = 3,92%`

$n_{H_2}$ `=` $\dfrac{2,24}{22,4} = 0,1 mol$
PTHH : `Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`
Theo pt trên :
$n_{H_2SO_4 (1)} = $ $n_{H_2} = 0,1 mol$
`=>` $m_{H_2SO_4(1)} = 0,1 . 98 = 9,8g$
$n_{Fe}$ `=` $n_{H_2} = 0,1 mol$
`=>` $m_{Fe} = 56 . 0,1 = 5,6g$
`=>` $m_{FeO} = 12,8 - 5,6 = 7,2g$
`FeO + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2O`
Theo pt trên :
`=>` $n_{H_2SO_4 (2)} = $ $n_{FeO}$ `=` $\dfrac{7,2}{72} = 0,1 mol$ 
`=>` $m_{H_2SO_4(2)} = 0,1 . 98 = 9,8g$
`C%` `=` $\dfrac{9,8 + 9,8}{500}$ `.100% = 3,92%`