Đáp án: $C$

Giải thích các bước giải:

Tính acid của các hợp chất trên do hydrogen linh động của nhóm $COOH$ gây ra. Hydrogen càng dễ phân li thì tính acid của hợp chất càng tăng.

Với benzoic acid, tính acid giảm đi so với formic acid do ảnh hưởng của vòng benzene: hệ liên hợp $\pi-\pi$ của vòng benzene và nhóm $C=O$ làm giảm ảnh hưởng $-C$ của nhóm $C=O$ đối với nhóm $O-H$ nên liên kết $O-H$ bớt phân cực hơn. Đối với các dẫn xuất thế para của benzoic acid, nhóm thế nào có khả năng làm giàu electron cho vòng benzene thì tính acid hợp chất càng giảm và ngược lại.

Nhóm $-NO_2$: hiệu ứng $-I, -C$ đối với vòng benzene bên làm nghèo electron vòng benzene.

Nhóm $-CH_3$: hiệu ứng $+C$ đối với vòng benzene nên làm giàu electron vòng benzene.

Nhóm $-OH$: hiệu ứng $-I, +C$ đối với vòng benzene nhưng $+C$ rất mạnh so với $-I$ nên làm giàu electron vòng benzene. Hiệu ứng $+C$ của $-OH$ mạnh hơn hiệu ứng $+I$ của nhóm $-CH_3$ 

Vậy tính acid: $2>1>3>4$