PTHH : `Cu + 2H_2SO_4 \to CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O`

`n_{SO_2} = \frac{7,437}{24,79} = 0,3` `mol`

Theo phương trình : `n_{Cu} = n_{SO_2} = 0,3` `mol`

`⇒ m_{Cu} = 0,3 . 64 = 19,2` `g`

`⇒ m_{Fe} = 30,4 - 19,2 = 11,2` `g`

`⇒ n_{Fe} = \frac{11,2}{56} = 0,2` `mol`

`⇒ %n_{Fe} = \frac{0,2}{0,2+0,3} . 100% = 40%` 

$#Derix247$  

Đáp án: $40\%$

Giải thích các bước giải: 

Chỉ $Cu$ tác dụng với $H_2SO_4$ đặc nguội. Do $Fe$ bị thụ động hoá nên không có phản ứng của $Fe$ với $CuSO_4$.

$Cu+2H_2SO_4\to CuSO_4+SO_2+2H_2O$

$n_{SO_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3$ mol 

$\Rightarrow n_{Cu}=n_{SO_2}=0,3$ mol 

$\Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{30,4-0,3.64}{56}=0,2$ mol 

Vậy $\%n_{Fe}=\dfrac{0,2.100\%}{0,2+0,3}=40\%$