Công thức VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion - Đẩy đuổi cặp electron trên lớp vỏ) giúp dự đoán hình học phân tử dựa trên sự đẩy đuổi giữa các cặp electron trên lớp vỏ. Trong công thức này, "E" đại diện cho cặp electron không liên kết, và "X" đại diện cho nguyên tử liên kết với nguyên tử trung tâm. Dưới đây là công thức VSEPR của \(NCl_3\) và \(BF_3\):

1.NCl (Nitrogen Trichloride):**
   - Nguyên tử trung tâm: Nitơ (N).
   - Số lớp vỏ: 2 (N) + 3 (Cl) = 5.
   - Số cặp electron không liên kết (E): 1.
   - Công thức VSEPR: AXE.
   - Hình dạng: Pyramidal (Ba cạnh).

2.(Boron Trifluoride):**
   - Nguyên tử trung tâm: Boron (B).
   - Số lớp vỏ: 2 (B) + 3 (F) = 5.
   - Số cặp electron không liên kết (E): 0.
   - Công thức VSEPR: AX.
   - Hình dạng: Trigonal planar (Tam giác phẳng).

Đáp án:

$NCl_3$: 

$N$ liên kết với ba phối tử $\Rightarrow m=3$ 

$N$ còn một cặp electron chưa liên kết $\Rightarrow n=1$ 

Mô hình phân tử dạng $AX_3E$ nên phân tử có dạng chóp tam giác, lai hoá $sp^3$.

$BF_3$:

$B$ liên kết với ba phối tử $\Rightarrow m=3$ 

$B$ không còn electron chưa liên kết $\Rightarrow n=0$ 

Mô hình phân tử dạng $AX_3E_0$ nên phân tử có dạng tam giác phẳng, lai hoá $sp^2$.