Đáp án + Giải thích các bước giải:

a.

Xét $1(mol)$ hỗn hợp.

Ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} n_{hh}=n_{H_2}+n_{O_2}=1(mol)\\m_{hh}=2.n_{H_2}+32.n_{O_2}=1.5.2=10(g)\end{cases}\\\begin{cases} n_{H_2}=\dfrac{11}{15}(mol)\\n_{O_2}=\dfrac{4}{15}(mol) \end{cases}$

Ở cùng điều kiện, nhiệt độ và áp suất thì phần trăm về thể tích cũng là phần trăm về số mol.

$\%V_{H_2}=\%n_{H_2}=\dfrac{\dfrac{11}{15}}{1}.100\%=73,33\%$

$\%V_{O_2}=100\%-73,33\%=26,67\%$

b.

Với $3,5(mol)$ hỗn hợp thì $\begin{cases} n_{H_2}=3,5.\dfrac{11}{15}=\dfrac{77}{30}(mol)\\n_{O_2}=3,5.\dfrac{4}{15}=\dfrac{14}{15}(mol) \end{cases}$

Phản ứng xảy ra:

$2H_2(g)+O_2(g)\xrightarrow[]{t^o}2H_2O(l)$

Xét thấy $:\dfrac{\dfrac{77}{30}}{2} >\dfrac{\dfrac{14}{15}}{1}$ nên suy ra $H_2$ dư. Tính theo $O_2$

$n_{H_2O}=2.n_{O_2}=2.\dfrac{14}{15}=\dfrac{28}{15}(mol)$

$n_{H_2(dư)}=\dfrac{77}{30}-2.\dfrac{14}{15}=0,7(mol)$

$m_{\text{sản phẩm}}=m_{H_2O}+m_{H_2(dư)}=\dfrac{28}{15}.18+0,7.2=35(g)$