Trang chủ KHTN Lớp 8 Đốt cháy 3,2g S trong 6,4g khí oxi tạo thành...

Đốt cháy 3,2g S trong 6,4g khí oxi tạo thành SO2. tính khối lượng SO2 sau phản ứng câu hỏi 7216398

Câu hỏi :

Đốt cháy 3,2g S trong 6,4g khí oxi tạo thành SO2.

tính khối lượng SO2 sau phản ứng

Lời giải 1 :

$\rm n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1(mol)$ 

$\rm n_{O_2}=\dfrac{6,4}{32}=0,2(mol)$ 

Phương trình hóa học 

$\rm S +O_2 \xrightarrow{to }SO_2$ 

Tỉ lệ $\rm \dfrac{0,1}{1}<\dfrac{0,2}{1}$ `->` $\rm O_2$ dư , $\rm S$ hết

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{SO_2}=n_{S}=0,1(mol)$ 

`->` $\rm m_{SO_2}=0,1.64=6,4(g)$ 

Lời giải 2 :

`n_S=(3,2)/(32)=0,1(mol)`

`n_(O_2)=(6,4)/(32)=0,2(mol)`

PTHH: $S+O_2\xrightarrow{t^o}SO_2$

Vì `(n_S)/1<(n_(O_2))/1` nên lưu huỳnh phản ứng hết, oxi phản ứng dư

Theo PTHH: `n_(SO_2)=n_(S)=0,1(mol)`

`m_(SO_2)=0,1.64=6,4(g)`

Vậy khối lượng `SO_2` sau phản ứng là `6,4g` 

Bạn có biết?

Hãy học thuộc bài trước khi ngủ. Các nhà khoa học đã chứng minh đây là phương pháp học rất hiệu quả. Mỗi ngày trước khi ngủ, bạn hãy ôn lại bài đã học một lần sau đó, nhắm mắt lại và đọc nhẩm lại một lần. Điều này sẽ giúp bạn tiếp thu và ghi nhớ tất cả những thông tin một cách lâu nhất. Chúc bạn học tốt!

Nguồn :

timviec365.vn

Tâm sự lớp 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần và sang năm lại là năm cuối cấp, áp lực lớn dần. Hãy chú ý đến sức khỏe, cân bằng giữa học và nghỉ ngơi để đạt hiệu quả tốt nhất!

Nguồn :

sưu tập

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK