Đáp án:

Nồng độ phần trăm của dung dịch sau khi thêm là:17%

Nồng độ mol/L của dd đó là: `65/35`(M)

Giải thích các bước giải:

Số g `H_2SO_4` cần thêm vào là:

`C%` = `m_{ct}/m_{dd}`.`100%` `=>` `m_{ct}` = `{C%.m_{dd}}/{100%}`

`=>` `m_{H_2SO_4}` = `{C%.m_{dd_{H_2SO_4}}}/{100%}`= `{10%.120}/{100%}`= `12(g)`

Số g `H_2SO_4` ban đầu là:

`C%` = `m_{ct}/m_{dd}`.`100%` `=>` `m_{ct}` = `{C%.m_{dd}}/{100%}`

`=>` `m_{H_2SO_4}` = `{C%.m_{dd_{H_2SO_4}}}/{100%}`= `{20%.280}/{100%}`= `56(g)`

`=>` Số g `H_2SO_4` sau khi thêm vào là:

 $m_{H_2SO_4}$ sau khi thêm =  $m_{H_2SO_4}$ cần thêm + $m_{H_2SO_4}$ ban đầu = 12 + 56 = 68(g)

Số g dung dịch `H_2SO_4` sau khi thêm vào là:

 `m_{dd_{H_2SO_4}` sau khi thêm = `m_{dd_{H_2SO_4}` ban đầu +  `m_{dd_{H_2SO_4}` cần thêm = 280 + 120 = 400 (g)

Nồng độ phần trăm của dung dịch sau khi thêm là:

`C%` = `m_{ct}/m_{dd}`.`100%` = `m_{H_2SO_4}/m_{dd_{H_2SO_4}`.100%= `68/400`.`100%`= 17%

Số mol của `H_2SO_4` sau khi thêm vào là:

`m``=``n`.`M` `=>`  `m_{H_2SO_4}` = `n_{H_2SO_4}`.  `M_{H_2SO_4}`

`=>` `n_{H_2SO_4}`= `m_{H_2SO_4}/M_{H_2SO_4}` = = `68/{1.2+32+16.4}` = `34/49`(mol)

Thể tích của dd `H_2SO_4` sau khi thêm vào là:

`D` `=``m/V` `=>` `V`= `m/D` = `400/{1,12}`= `2500/7` (ml) = `5/14` (L)

Nồng độ mol/L của dd đó là:

`C_M` = `n/V` = $\frac{\frac{34}{49}}{\frac{5}{14}}$ = `65/35`(M)

nếu bài lm khó hiểu ở đâu thì hỏi mik nhé, chúc bn học tốt