Đáp án:

1. Tính chất hoá học của muối (nói chung, không phải muối nào cũng có đủ): 

(1) Tác dụng với kim loại 

(2) Tác dụng với dung dịch axit 

(3) Tác dụng với dung dịch bazơ 

(4) Tác dụng với dung dịch muối  

(5) Nhiệt phân 

2. Điều kiện của các phản ứng:

(1): Muối ở dạng dung dịch, kim loại phản ứng có độ hoạt động hoá học cao hơn kim loại trong muối. Tính chất này không áp dụng với kim loại từ $Mg$ trở về trước do những kim loại này sẽ tác dụng ngay với nước.

(2), (3), (4): Phản ứng tạo ra ít nhất một trong các nhóm chất sau: kết tủa, chất khí, chất điện li yếu 

Chất điện li yếu hay gặp nhất là $H_2O$ (học ở cấp 3)

Với tính chất (2), muối không cần phải ở dạng dung dịch, hai tính chất còn lại thì cần.

(5): Không có quy tắc. Tính chất riêng của một số muối đặc biệt.

3. Nhận xét riêng với $NaCl, KNO_3$, phạm vi THCS:

- Không có tính chất (1) vì $Na, K$ là các kim loại mạnh hơn $Mg$ nên kể cả dùng kim loại mạnh hơn (như $Rb, Cs$) thì kim loại đấy cũng tác dụng ngay với nước.

- Không có tính chất (2) do $HCl, HNO_3$ không phải kết tủa và $Na, K$ thường không tạo kết tủa với gốc axit nào.

Tuy nhiên: nếu đun hai muối $NaCl, KNO_3$ dạng rắn, khan với $H_2SO_4$ đặc thì có $HCl, HNO_3$ bay ra ở dạng khí nên thoả mãn điều kiện phản ứng.

- Không có tính chất (3) do $NaOH, KOH$ không phải kết tủa và muối clorua, nitrat không phải kết tủa.

- Tính chất (4) có ở $NaCl$ (ví dụ: tác dụng với $AgNO_3$), không có ở $KNO_3$ (vì không thể lựa chọn kết tủa nào chứa $K$ hoặc chứa $NO_3$) 

- Tính chất (5) có ở $KNO_3$ (tính chất của muối nitrat - học ở THPT), không có ở $NaCl$ (muối này rất bền nhiệt) 

Kết luận: $NaCl, KNO_3$ là muối nhưng không thể hiện 5 tính chất hoá học đặc trưng của muối nên sách giáo khoa không nêu.