`h,` 

$\begin{cases} H^+ : 0,05+0,1.2=0,25(M)\\Cl^- : 0,05(M)\\SO_4^{2-} : 0,1(M) \end{cases}$

`i`,

$\begin{cases} OH^- : 0,1+0,2.2=0,5(M)\\Na^+ : 0,1 (M) \\Ba^{2+}:0,2(M) \end{cases}$

`j,`

$\begin{cases} Al^{3+}:0,02.2=0,04(M)\\SO_4^{2-}:0,02.3+0,01.3=0,09(M)\\Fe^{3+}:0,01.2=0,02(M) \end{cases}$

`k,`

$\begin{cases} Na^{2+}:0,01.2=0,02(M)\\Mg^{2+}:0,05(M)\\Fe^{2+}:0,015(M)\\SO_{4}^{2-}:0,01+0,05+0,015=0,075(M) \end{cases}$

$\rm h)$ 

$\rm HCl \xrightarrow{} H^+ +Cl^-$ 

$\rm H_2SO_4 \to 2H^+ +SO_4^{2-}$ 

$\rm [H^+]=0,05 +2.0,1=0,25M$ 

$\rm [Cl^-]=0,05M$ 

$\rm [SO_4^{2-}]=0,1M$ 

$\rm i)$ 

$\rm NaOH \xrightarrow{} Na^+ +OH^-$ 

$\rm Ba(OH)_2 \to Ba^{2+} +2OH^-$ 

$\rm [OH^-]=0,1+2.0,2=0,3M$ 

$\rm [Na^+]=0,1M $ 

$\rm [Ba^{2+}]=0,2M$ 

$\rm j)$ 

$\rm Al_2(SO_4)_3 \to 2Al^{+3}  +3SO_4^{2-}$

$\rm Fe_2(SO_4)_3 \to 2Fe^{3+} +3SO_4^{2-}$

$\rm [Al^{+3}]=0,02.2=0,04M$ 

$\rm [SO_4^{2-}]=0,02.3+0,01.3=0,09M$ 

$\rm [Fe^{3+}]=0,01.2=0,02M$ 

$\rm k)$ 

$\rm Na_2SO_4 \to 2Na^+ +SO_4^{2-}$ 

$\rm MgSO_4 \to Mg^{2+} +SO_4^{2-}$ 

$\rm FeSO_4 \to Fe^{2+} +SO_4^{2-}$ 

$\rm [Na^+]=0,01.2=0,02M$ 

$\rm [Mg^{2+}=0,05M$ 

$\rm [Fe^{2+}]=0,015M$ 

$\rm [SO_4^{2-}]=0,01+0,05+0,015=0,075M$