$a.$

$n_{HCl}=50 \times 10^{-3} \times 0.12=6 \times 10^{-3}(mol)$

$n_{NaOH}=50 \times 10^{-3} \times 0.1=5 \times 10^{-3}(mol)$

$NaOH+HCl \to NaCl+H_2O$

`=>` $n_{HCl,dư}=10^{-3}(mol)$

$V_{dd}=(50+50) \times 10^{-3}=0.1(L)$

`=>`$[H^+]=\dfrac{10^{-3}}{0.1}=0.01(M)$

`=>`$pH=-log[H^+]=2$

$b.$

$NaCl+AgNO_3 \to AgCl↓+NaNO_3$

$HCl+AgNO_3 \to AgCl↓+HNO_3$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

a.

$n_{HCl}=50.10^{-3}.0,12=6.10^{-3}(mol)$

$n_{NaOH}=50.10^{-3}.0,1=5.10^{-3}(mol)$

Phản ứng xảy ra:

$HCl(aq)+NaOH(aq) \to NaCl(aq)+H_2O(l)$

Xét thấy $:\dfrac{n_{HCl}}{1} > \dfrac{n_{NaOH}}{1}$ nên $HCl$ dư. Tính theo $NaOH$

Do $HCl$ dư nên quỳ tím làm dd $A$ hóa đỏ.

$n_{HCl(dư)}=6.10^{-3}-5.10^{-3}=10^{-3}(mol)$

$[H^{+}]=[HCl]=\dfrac{10^{-3}}{50.10^{-3}+50.10^{-3}}=0,01(M)$

$pH=-log[H^{+}]=-log(0,01)=2$

b.

Phản ứng xảy ra:

$HCl(aq)+AgNO_3(aq) \to AgCl(s)+HNO_3(aq)$

$NaCl(aq)+AgNO_3(aq) \to AgCl(s)+NaNO_3(aq)$