$17.A$

`-` Vì số oxy hóa tăng tức đang thể hiện tính khử.

$18.A$

`-` Do còn đôi $e^-$ trên nguyên tố $N$ làm nó trở thành base lewis.

$19.D$

`-` Muốn thể hiện tính base thì tấc dụng acid.

$20.A$

$NH_4Cl$ kà khói trắng.

$21.C$

`-` Do số oxy hóa của $N$ trong $NH_3$ là $-3$ nên chỉ có tăng không giảm nữa.

Đáp án:

Câu 17: $A$ 

Nitrogen thể hiện tính khử khi tác dụng với chất oxi hoá như $O_2$, khi đó nitrogen tăng số oxi hoá.

Câu 18: $A$ 

Theo thuyết Lewis, ammonia có khả năng nhường cặp electron trong phản ứng hoá học nên ammonia là một base.

Câu 19: $D$ 

Ammonia thể hiện tính base khi tác dụng với một acid như $H^+$, khi đó ammonia nhường cặp electron cho $H^+$ để tạo liên kết $NH_4^+$ 

Câu 20: $A$ 

Hơi $NH_3$ phản ứng với hơi $HCl$ tạo ra chất rắn $NH_4Cl$ màu trắng, tồn tại ở dạng hạt nhỏ li ti với số lượng lớn nên nhìn như khói trắng.

Câu 21: $C$ 

Ammonia có tính khử do nitrogen ở trạng thái oxi hoá thấp nhất của nguyên tố nitrogen nên có thể tăng số oxi hoá lên mức cao hơn.