Đáp án+Giải thích các bước giải:

Chỉ có $Zn$ phản ứng với $H_2$$SO_4$, $Cu$ không phản ứng.

$n_{H2} = 0,1 mol$

$Zn + H_2$$SO_4$ $-->$ $ZnSO_4 + H_2$

$0,1                    <--           0,1 mol$

$⇒ m_{Cu} = 10,5 - m_Zn = 10,5 - 0,1.65 = 4(gam)$

%$m_Zn = \frac{6,5}{10,5}$.100% $=$ 61,9%

%$m_Cu =$ 100% - 61,9% $=$ 38,1%

@tuan789

`Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`

`n_{H_2} = {4,985}/{24,79} = {997}/{4958}(mol)`

`n_{Zn} = n_{H_2} = {997}/{4958}(mol)`

`%m_{Zn} = {{997}/{4958} . 65}/{10,5} . 100% ~~ 124,484%`

Xem lại đề.