$n_{KOH}=2n_X$

$n_{HCl}=n_X$

Gải thiết đề bài `->`$H_2NC_nH_{2n-1}(COOH)_2$

$n_{CO_2}=0.06(mol)$

$n_X=\dfrac{2.38}{14n+105}(mol)$

Bảo toàn nguyên tố $C:$

$\dfrac{2.38}{14n+105}(n+2)=0.06$

`=>`$n=1$

`=>`$X$ là $HOOC-CH(NH_2)-COOH$

Tên gọi là : $\text{2-aminopropanedioic acid}$

Đáp án: axit 2-aminopropandioic

Giải thích các bước giải:

$X$ phản ứng với $KOH$ theo tỉ lệ mol $1:2$ nên có $2$ nhóm $COOH$ 

$X$ phản ứng với $HCl$ theo tỉ lệ mol $1:1$ nên có $1$ nhóm $NH_2$  

$n_{CO_2}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06$ mol 

Đặt CTTQ $X$ là $C_xH_yO_4N$ 

$\Rightarrow n_X=\dfrac{0,06}{x}$ mol 

$\Rightarrow 12x+y+16.4+14=\dfrac{2,38x}{0,06}=\dfrac{119x}{3}$ 

$\Rightarrow \dfrac{83x}{3}=y+78$ 

$\Rightarrow (x;y)=(3;5)$ 

Vậy CTPT $X$ là $C_3H_5O_4N$

$X$ không phản ứng với dung dịch brom nên CTCT $X$ là:

$HOOC-CH(NH_2)-COOH$ 

Tên gọi: axit 2-aminopropandioic