PTHH : `2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

            `Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2`

`a.`

Gọi `n_{Al} : x` `mol` ; `n_{Fe} : y` `mol`

`⇒ 27x  + 65y = 1,1` `(1)`

Theo phương trình : `n_{H_2} = 1,5x + y = \frac{0,896}{22,4} = 0,04` `mol` `(2)`

Từ `(1) , (2) ⇒ x = 0,02 ; y = 0,01` 

`⇒ m_{Al} = 0,02 . 27 = 0,54` `g`

       `m_{Fe} = 0,01 . 56 = 0,56` `g`

`b.`

Theo phương trình : `n_{H_2SO_4} = \frac{3}{2}n_{Al} + n_{Fe} = 0,04` `mol`

`⇒ V_{\text{dd HCl}} = \frac{0,04}{2} = 0,02` `l`

Theo phương trình : `n_{Al_2(SO_4)_3} = \frac{1}{2}n_{Al} = 0,01` `mol`

                                  `n_{FeSO_4} = n_{Fe} = 0,01` `mol`

`⇒ C_MAl_2(SO_4)_3 = \frac{0,01}{0,02} = 0,5` `M`

      `C_MFeSO_4 = \frac{0,01}{0,02} = 0,5` `M`

$#Derix247$

`n_(H_2)=V/(22,4)=(0,896)/(22,4)=0,04(mol)`

`PTHH:`

`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2^((1))`

 `x                                      ->                x/2        ->  1,5x`

`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2^((2))`

 `x                                          ->           x     ->    x`

Đặt `x=n_(Al), y=n_(Fe)`

Ta có hpt: $\begin{cases} 27x+56y=1,1\\1,5+x=0,04\end{cases}$ `=>` $\begin{cases} x=0,02(mol)\\y=0,01(mol) \end{cases}$

`a)  m_(Al)=n.M=0,02.27=0,54(g)`

`m_(Fe)=n.M=0,01.56=0,56(g)`

`b) `

Theo pt:  `n_{H_2SO_4}=3/2n_(Al)+n_(Fe)=3/2 .0,03+0,01=0,04(mol)`

`V_(H_2SO_4)=n/C_M=(0,04)/2=0,02(l)`

Theo pt: `n_{Al_2(SO_4)_3}=x/2n_(Al)=(0,02)/2=0,01(mol)`

`->  C_{M(Al_2(SO_4)_3)}=n/V=(0,01)/(0,02)=0,5(M)`

Theo pt: `n_(FeSO_4)=n_(Fe)=0,01(mol)`

`->  C_{M(FeSO_4)}=n/V=(0,01)/(0,02)=0,5(M)`