$PTHH : 2Al +3H_2SO_4 \xrightarrow{} Al_2(SO_4)_3 +3H_2$

$n_{H_2}=\dfrac{6,1975}{24,79}=0,25(mol)$

$=> n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{1}{6} (mol)$ 

$m_{Al}=\dfrac {1}{6}×27 =4,5(g)$ 

ta có kim loại còn lại là $Ag$ vì $Ag$ không tác dụng vơi $H_2SO_4$ loãng 

vì thế $m_{hh đầu }=4,5+3=7,5(g)$

%$m_{Al}=\dfrac{4,5}{7,5}×100=60$%

⇒%$m_{Ag}=100-60=40$%

b) $n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,25(mol)$ 

đổi $100ml=0,1(lít)$ 

$C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,25}{0,1}=2,5M$

`n_{H_2}=V/(24,79)={6,1975}/{24,79}=0,25(mol)`

`PTHH:`

`Ag+H_2SO_4->` không phản ứng

`2Al +3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 +3H_2`

`1/6 ←0,25              ←                                        0,25(mol)`

`a)  m_(Al)=n.M=1/6 .27=4,5(g)`

`m_(hh bđ)=4,5+3=7,5(g)`

`->  %m_(Al)=m_(Al)/m_(hh).100%=(4,5)/(7,5).100%=60%`

`->  %m_(Ag)=100%-%m_(Al)=100-60=40%`

`b)  100  ml=0,1l`

`C_{M(H_2SO_4)}=n/V=(0,25)/(0,1)=2,5(M)`