Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a)

PTHH : CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O

b)

Số mol của CH3COOH : 

nCH3COOH = C * V = 0,1 M * 0,015 L = 0,0015 mol

 Số mol của NaoH : 

  nNaOH = C * V = 0,1M X 0,01 L = 0,001 mol 

PƯ xảy ra theo tỉ lệ 1:1

sau khi PƯ, số mol CH3COOH còn lại : 

nCH3COOH, còn lại = nCH3COOH - nNaOH = 0,0015 - 0,001 = 0,0005 mol

Số mol CH3COONa sinh ra: 

nCH3COONa = nNaOH = 0,001 mol

Tổng thể tích dung dịch sau PƯ:

Vtổng = 15ml + 10ml = 25ml = 0,025 L

Nồng độ các chất sau khi PƯ:

Nồng độ CH3COOH còn lại :

C CH3COOH= $\frac{nCH3COOH, còn lại}{Vtổng}$ = $\frac{0,001 mol}{0,025 L}$ = 0,04 M

c) 

Ta có PƯ cân bằng cho axit yếu và muối của nó : 

CH3COOH ⇄ CH3COO +  H+

Hằng số cân bằng Kc được cho là Kc = 10^-4,76

-Gọi nồng độ ion H+ là x. Khi cân bằng đạt được: 

+ Nồng độ CH3COOH là 0.02 - x

+ Nồng độ CH3COO- là 0,04 + x

-Biểu thức cân bằng : 

Kc = $\frac{[CH3COO][H+]}{[CH3COOH]}$ = $\frac{(0,04 + x)x}{0,02 -x}$ 

- Thay Kc vào phương trình:

10^-4,76 ≈ $\frac{(0,04)x}{0,02}$ 

Giải phương trình : 

x ≈ 10^-4,76 * $\frac{0,02}{0,04}$ = 10^-4,76 * 0,5

Tính gần đúng: 

x = 0,5 * 10 ^-4,76 ≈ 0,5 * 1,74 * 10^-5 ≈ 8,7 * 10^-6

Vậy nồng độ ion H+ trong hệ khi đạt cân bằng là khoảng 9,7 * 10^-6 M