Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Tóm tắt : 

`m_{Al} = 5,4` `g`

`Al` tác dụng với `O_2` tạo `Al_2O_3`

`a) m_{O_2} = ? (g)`

`V_{O_2} = ? (l)`

`b) m_{Al_2O_3} = ? (g)`

`c) O_2` tác dụng với `H_2` tạo ra `2,4` `g` `H_2O` 

`=> H% = ?`

Giải  :

PTHH : `4Al + 3O_2 \overset(t^o)(->) 2Al_2O_3`

`n_{Al} = \frac{5,4}{27} = 0,2` `mol`

`a)`

Theo phương trình : `n_{O_2} = \frac{3}{4}n_{Al} = 0,15` `mol`

`⇒ m_{O_2} = 0,15 . 32 = 4,8` `g`

`V_{O_2\text{ đkc}} = 0,15 . 24,79 = 3,7185` `l`

`V_{O_2\text{ đktc}} = 0,15 . 22,4 = 3,36` `l`

`b)`

Theo phương trình : `n_{Al_2O_3} = \frac{1}{2}n_{Al} = 0,1` `mol`

`⇒ m_{Al_2O_3} = 0,1 . 102 = 10,2` `g`

`c)`

PTHH : `2H_2 + O_2 \overset(t^o)(->) 2H_2O`

Theo phương trình : `n_{H_2O} = 2n_{O_2} = 0,3` `mol`

`⇒ m_{H_2O} = 0,3 . 18 = 5,4` `g`

`⇒ H% = \frac{2,4}{5,4} . 100% ≈ 44,44%`

$#Derix247$