Đáp án $\rm D$

Giải thích các bước giải:

Ta có

$\rm n_{H_2} = \dfrac{3,7185}{24,79} = 0,15$ mol

$\rm \to m_{H_2} = 0,15 \times 2 = 0,3g$

$\rm n_{N_2} = \dfrac{7,437}{24,79} = 0,3$ mol

$\rm \to m_{N_2} = 0,3 \times 28 = 8,4g$

$\rm ⇒m_X = m_{H_2} + m_{N_2}$

$\rm ⇒ m_X = 0,3 + 8,4 = 8,7g$

Ta lại có:

$\rm n_X = 0,15 + 0,3 = 0,45$ mol

$\rm \to M_X = \dfrac{8,7}{0,45} = \dfrac{58}{3}(g/mol)$

$\rm ⇒d_{X/He} = \dfrac{ \dfrac{58}{3}}{4} \approx 4,83$

Số mol `H_2` là`:3,7185:24,79=0,15mol`.

Số mol `N_2` là`:7,437:24,79=0,3mol`.

Khối lượng trung bình của hỗn hợp `X` là`:(0,15*2+0,3*28)/(0,15+0,3)=19,33g`.

Tỉ khối của hỗn hợp X so với khí helium là:`(19,33)/4=4,83`.

`=>D`.