Cho 4,48 gam một Oxit kim loại hóa trị II, tác dụng hết với 100ml dung dịch H2SO4 0,8M.

Câu hỏi :

Cho 4,48 gam một Oxit kim loại hóa trị II, tác dụng hết với 100ml dung dịch H2SO4 0,8M. Đun nhẹ dung dịch thu được 13,76 gam tinh thể ngậm nước.a. Xác định công thức phân tử của Oxit.

* Đáp án

* Hướng dẫn giải

Gọi R là kim loại cần tìm có hóa trị II ta có công thức Oxit là RO.

Số Mol H2SO4 = 0,1. 0,8 = 0,08 mol

RO + H2SO4 → RSO4 + H2O

Khối lượng Oxit = 0,08.(R + 16) = 4,48

→ R = 40 → Vậy kim loại cần tìm là Canxi (Ca)

a. Công thức của Oxit là : CaO

b. công thức phân tử của tinh thể hidrat là CaSO4.nH2O

Khối lượng tinh thể ngậm nước = 0,08.(136 + 18n) = 13,76 10,88 + 1,44n = 13,76

→ n = 2 Vậy công thức phân tử của tinh thể hidrat là CaSO4.2 H2O

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự Lớp 9

Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK