Hỗn hợp A gồm Mg và kim loại R. Hòa tan hết 12,0 gam A trong dung dịch

Gọi hóa trị của kim loại R là n (n = 1, 2, 3), số mol của Mg và R lần lượt là a, b (mol)

$n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)$

$\begin{array}{l}Mg+2HCl\to MgC{l}_2+H_2\\ a amol\end{array}$

$\begin{array}{l}2R+2nHCl\to 2RC{l}_n+n{H}_2\\ b\frac{nb}{2}mol\end{array}$

$\begin{array}{l}Mg+C{l}_2\to MgC{l}_2\\ aa\end{array}$

$\begin{array}{l}2R+nC{l}_2\to 2RC{l}_n\\ b b\end{array}$

Theo đề bài ta có: 24a + Rb = 12        (1)

A + $\frac{\text{nb}}{\text{2}}$  = 0,3 hay 2a + nb = 0,6          (2)

Từ (1) và (2) ta có: 95a + (R + 35,5n)b = m_muối = 33,3g < 38,625g

Þ R là kim loại có hóa trị thay đổi

Gọi hóa trị của R lần lượt là x và y trong các phản ứng (1 ≤ x ≤ y ≤ 3)

$\begin{array}{l}Mg+2HCl\to MgC{l}_2+H_2\\ a amol\end{array}$

$\begin{array}{l}2R+2xHCl\to 2RC{l}_x+x{H}_2\\ b \frac{xb}{2}mol\end{array}$

$\begin{array}{l}Mg+C{l}_2\to MgC{l}_2\\ a amol\end{array}$

$\begin{array}{l}2R+yC{l}_2\to 2RC{l}_y\\ b\frac{yb}{2}bmol\end{array}$

Khi đó ta có:$m_{C{l}_2}=38,625-12=26,625g$

 $\Rightarrow n_{C{l}_2}=\frac{26,625}{71}=0,375$ (mol)

Ta có hệ         $\left\{\begin{array}{l}\text{24a + Rb = 12 }\\ \text{2a + xb = 0,6 }\\ \text{a\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}+\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}\frac{\text{yb}}{2}=0,375\end{array}\right.$

Với x = 2, y = 3 ta có                                    

$\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}\text{a + b = 0,3}\\ \text{2a + 3b = 0,375}\end{array}\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}a=0,15\\ b=0,15\end{array}\right.\right.\left(mol\right)$

m_R = 12 - 0,15.24 = 8,4g

(g$\Rightarrow M_R=\frac{8,4}{0,15}=56$/mol)

Vậy R là Fe