Cho m gam Al và 300 ml dung dịch X gồm Fe(NO3)3 2M và Cu(NO3)2 1M

* Hướng dẫn giải

- Số mol: Fe(NO₃)₃: 0,6 mol; Cu(NO₃)₂: 0,3 mol

- Phương trình hóa học:

$\begin{array}{l}Al+3Fe{\left(N{O}_3\right)}_3 \to Al{\left(N{O}_3\right)}_3+3Fe{\left(N{O}_3\right)}_2 \left(1\right)\\ 0,20,6 0,6 mol\end{array}$

$\begin{array}{l}2Al+3Cu{\left(N{O}_3\right)}_2 \to 2Al{\left(N{O}_3\right)}_3+3Cu \left(2\right)\\ 0,2 0,3 0,3 mol\end{array}$

- Sau phản ứng (2), khối lượng Cu tạo ra = 0,3.64 = 19,2 gam nên có Fe tạo ra;

$\Rightarrow n_{Fe}=\frac{36-19,2}{56}$= 0,3 mol

$\begin{array}{l}2Al+3Fe{\left(N{O}_3\right)}_2 \to 2Al{\left(N{O}_3\right)}_3+3Fe \left(3\right) \\ 0,2 0,3 0,3 mol\end{array}$     

- Theo phương trình hóa học (1), (2), (3): n_Al = 0,6 mol

$\Rightarrow m_{Al}=0,6.27=16,2\text{ (}gam)$

- Khi tác dụng với dung dịch HNO₃:

$\begin{array}{l}Al+4HN{O}_3 \to Al{\left(N{O}_3\right)}_3+2H_{2}O+NO \left(4\right)\\ 0,6 0,6mol\end{array}$

$m_{Al{\left(N{O}_3\right)}_3}=0,6.213=127,8gam$

- Trong 267,12 gam dung dịch Y có: $\left\{\begin{array}{l}Al{\left(N{O}_3\right)}_3:127,8gam\\ H_{2}O:139,32gam\end{array}\right.$

- Giả sử sau khi hạ nhiệt độ có a mol Al(NO₃)₃.9H₂O tách ra

$\Rightarrow x=(213+162).a$ (gam)

- Dung dịch thu được sau khi hạ nhiệt độ gồm:

$\Rightarrow \frac{127,8-213a}{139,32-162a}\times 100=75,44$