Câu 52: Cho sơ đồ phản ứng: Mg + O2 ---> MgO Tỉ lệ giữa số nguyên tử Mg : số phân tử O2 : số phân tử MgO sau khi cân bằng là: A. 1 : 2 : 2 B. 4 : 3
Câu 52: Cho sơ đồ phản ứng: Mg + O2 ---> MgO Tỉ lệ giữa số nguyên tử Mg : số phân tử O2 : số phân tử MgO sau khi cân bằng là: A. 1 : 2 : 2 B. 4 : 3 : 2 C. 2 : 2 : 3 D. 3 : 3 : 4
Lời giải 1 :
~ Bạn tham khảo ~
Cân bằng PTHH : `2Mg + O_2 -> 2MgO`
Tỉ lệ : `2:1:2`
B1 : Ta cân bằng `O` vì bến trái có `2O` nên ta nhân thêm `2` vào `MgO`
`Mg + O_2 --> 2MgO`
B2 : Khi đó ta thấy bên phải có `2Mg` nên ta nhân `2` vào `Mg` ở bên trái và cân bằng hoàn thành
`Mg + O_2 -> 2MgO`
Không có đáp án thỏa mãn
Thảo luận
Lời giải 2 :
câu 52:
PT: `2Mg+O_2->2MgO`
ở đây ko có đáp án nên đề sai
+ Ở bên trước có hai phân tử Oxi mà ở sau chỉ có 1 phân tử oxi nên ta thêm hệ số 2 trước MgO nên ta có:
`Mg+O_2-->2MgO`
+Ở sau khi thêm hệ số 2 vào phân tử MgO thì có 2 nguyên tử Mg mà ở trước chỉ có 1 nguyên tử Mg nên ta thêm 2 ở Mg nên ta có:
`2Mg+O_2->2MgO`
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK